Question

下圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO₃沉淀的質量與通入二氧化碳體積之間的關系曲線。試回答：

（1）OA段曲線和AB段曲線分別表示反應的化學方程式為OA：______________；AB：______________。
（2）A處已參加反應的CO₂和Ca（OH）₂的物質的量之比為________。B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是____和_____（填離子符號）。將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是___________。
（3）已知V₁：表示Ca（OH）₂全部生成CaCO₃時消耗的CO₂的體積； V₂：表示Ca（OH）₂全部生成Ca（HCO₃）₂時消耗的CO₂的體積； V₃與V₄：表示Ca（OH）₂生成相同質量CaCO₃時消耗的CO₂的體積。則V₁與V₂的關系為________；V₂、V₃與V₄的關系為______。

Answer 1

（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（2）1∶1；Ca²⁺；HCO₃^-；生成白色沉淀
（3）2V₁=V₂；V₂=V₃+V₄
【試題分析】
本題給出二氧化碳和氫氧化鈣反應生成沉淀的圖像，要求同學們通過對圖像的觀察和分析得出相關的結論。本題著重考查了同學們的圖像觀察能力、將圖像信息轉化為文字信息的能力和將所學知識運用于生活生產中的實踐能力。
OA段曲線表示生成沉淀的反應過程：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；AB段曲線表示沉淀溶解的反應過程：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，從而可以知道該圖像是個等腰三角形。A處表示CO₂和Ca（OH）₂恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀，此時反應物的物質的量之比為1∶1；B處表示沉淀恰好完全溶解，此時反應物［即CO₂與Ca（OH）₂］的物質的量之比為2∶1，B處生成的溶液即為碳酸氫鈣溶液，將碳酸氫鈣溶液加熱煮沸，碳酸氫鈣不穩定，受熱易分解為碳酸鈣沉淀。由2V₁=V₂，圖像是等腰三角形可以知道，Ca（OH）₂反應生成相同質量的CaCO₃時消耗的CO₂的體積關系為V₃+V₄=2V₁=V₂。