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【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發電，其工作原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.X電極的反應式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質子通過質子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當

【答案】C

【解析】

首先根據原電池反應判斷出厭氧反應為負極側，有氧反應為正極側，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快氧化還原反應速率，故可以說微生物促進了電子的轉移，作用相當于催化劑。

A．由圖知左側的電極是負極、右側的電極是正極，根據圖中的“質子交換膜”這一信息可以推知，(C6H10O5)n在負極上失去電子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素會轉化為CO2，由此知A正確；

B．每消耗1molO2時會轉移4mol電子，負極區就會有4molH+生成，根據電中性原理知就會有4molH+通過質子交換膜，B正確；

C．電流方向與電子流動方向相反，應該是由正極流向負極，C錯誤；

D．自然條件下，C6H12O6與O2間的反應速率較慢，而在微生物的作用下，在原電池裝置中，原電池能加快氧化還原反應速率，故可以說微生物促進了電子的轉移，作用相當于催化劑，D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產生氣體的量多的是________。（用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應，放出標準狀況下2.24L H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）B的俗稱_______，反應①的用途_____（填一項）。

（2）反應①的化學方程式為________。反應③的離子方程式為_________。反應⑧的化學方程式為______。

（3）反應⑥的化學方程式及變化過程中的現象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物有許多重要的性質與用途，但過量排放則會導致嚴重的環境問題。

（1）汽車排放出的氮氧化物是導致霧霾形成的重要原因之一，汽車內安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發生反應，下圖為在相同溫度、壓強、比表面積不同的催化劑（化學成分相同）的催化作用下，反應過程中NO的物質的量與時間之間的關系。

①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________（填“a”或“b”）。

②t1min時改變（外界）的反應條件可能是____________。

（3）對于反應：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說，若A、B通過一步反應能直接轉化為C、D，則該反應的反應速率v=kcm(A)cn(B)，其中k為只與溫度有關的速率常數；若為可逆反應，則v(正)、v(逆)均存在類似的關系式，k正、k逆也只與溫度有關。已知反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小組測量出反應②的部分實驗數據如下表所示：

c(N2O2)/mol/L

c(O2)/mol/L

v2正［mol/(L·s)］

0.010

0.010

1.7510－6

0.030

0.020

1.0510－5

x

0.030

1.0510－5

i．用k2正表示②的正反應速率常數，則v2正=_________，x=_______，速率常數k2正=_______L·(mol·s)-1（填具體的數值）。

ii．在①的空白處寫出化學方程式，若①②兩個反應的正、逆反應速率常數分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K=____________（用速率常數表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內c(N2O2)的大小變化情況是________。

（4）在恒溫恒容條件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考慮總反應）己達到平衡狀態的是_____________。

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體平均摩爾質量不變

c．正反應速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點為156～157℃，他們設計了如下裝置來測量青蒿素的分子組成，回答下列問題：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

（1）試劑加入后首先要進行的操作是_____________，其目的是____________，實驗中需要對開關K1、K2、K3進行操作，首次對開關K1、K2、K3進行操作的方法是________，適當時間后再關閉相應的開關，為提高實驗的準確性，在C處停止加熱后還應進行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應后獲得的有關數據如上表（假設生成的氣體全部被吸收）：則測得青蒿素的最簡式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過實驗測量出一個數據，請你指出該數據是什么，測量出該數據的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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