【題目】一定溫度下,密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測得v正(SO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示,其中在t2時改變了某個條件。下列有關說法正確的是( )
A. t2時改變的條件可能是:升溫或縮小容器體積
B. t1時平衡常數K1小于t3時平衡常數K2
C. t1時平衡混合氣的> t3時平衡混合氣的
D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數
【答案】D
【解析】
A,若升溫平衡向逆反應方向移動,υ正(SO2)突然增大后繼續增大直至達到新平衡,若縮小容器體積平衡向正反應方向移動,υ正(SO2)突然增大后減小直至達到新平衡,新平衡時υ正(SO2)大于舊平衡,A項錯誤;B,t2時改變條件,υ正(SO2)突然增大后減小,新平衡時υ正(SO2)與舊平衡時相同,改變的條件是在恒溫恒壓條件下充入與起始SO2、O2等比例的SO2和O2,t3時的平衡與t1時的平衡為恒溫恒壓下的等效平衡,溫度沒有變,化學平衡常數不變,t1時平衡常數K1等于t3時平衡常數K2,B項錯誤;C,t3平衡時與t1平衡時為恒溫恒壓下的等效平衡,則t1時平衡混合氣的等于t3時平衡混合氣的
,C項錯誤;D,t3平衡時與t1平衡時為恒溫恒壓下的等效平衡,t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數,D項正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質是自然界最硬的物質,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數是最外層電子數的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結構示意圖_____________;
(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________;
(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______;
(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________;
(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(填“高”或“低”),原因是___________;
(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發展潛力的制冷劑.該物質的摩爾質量為146g/mol,該物質的化學式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態,DBn屬于____晶體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如,
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系:
(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是_____________。
(2)上述框圖中,①_________是反應,③___________是反應。
(3)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:_________。
(4)C2的結構簡式是,F1的結構簡式是______________,F1與F2互為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某反應的生成物Y的濃度在4min內由0變成了4mol/L,則以Y表示該反應在4min內的平均反應速率為 ( )
A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是
A.Na2CO3和K2O都屬于鹽B.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C.KOH和Na2CO3都屬于堿D.H2SO4和HNO3都屬于酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)。下列說法不正確的是( )
A. 聚維酮的單體是 B. 聚維酮分子的聚合度為2m+n
C. 聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成 D. 聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①CH3CH=CHCH3、② 、③
、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
(1)互為同系物的有___________________(用序號表示)。
(2)互為同位素的有___________________(用序號表示)。
(3)③的系統名稱_____________________,②的系統名稱_____________________。
(4)寫出⑧與Br2 按照1:1發生加成反應所得產物的結構簡式______________________________。
(5)等物質的量的⑦和⑩的電子數之比為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應原理在生產生活中有廣泛的應用。下列敘述正確的是
A.開發新技術可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量
B.研制新型催化劑可提高汽車尾氣的平衡轉化率
C.燃料電池能將化學能完全轉化為電能
D.為防止金屬管道被腐蝕,應將金屬管道與電源負極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是
A. 此反應無光照也可發生
B. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
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