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A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子總數還多1。則A與C元素按原子個數比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個數比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應時，反應中所轉移的電子的物質的量為           mol。
（1）①④（2）；0.25
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現白色沉淀繼續加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有原子序數依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據以上敘述回答問題：
（1）Ｒ單質可用作半導體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數差為_____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發生反應的化學方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池，其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應式為_______。

（5）請寫出Z元素單質的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質的比較不正確的是
A．熔點由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．熱穩定性：HF＞H2S＞H2O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。
（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是         。
（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是                   。
（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是        �，F向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應
                                    (化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是_                                    _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

36 g H2O與80 g D2O的物質的量之比是_ _____，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是____    ___，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件下)是________，質量之比是________。（10分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據氫化物的穩定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列中順序錯誤的是：
A．酸性：HClO4 ＞ H2SO4＞ H3PO4 ＞ H2CO3
B．堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熱穩定性：H2S ＞H2O ＞ PH3＞NH3
D．原子半徑：Na ＞S ＞O ＞F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是（   ）
A．原子核都是由質子和中子構成的
B．一個氕原子核實際上就是一個質子
C．某原子的相對原子質量就是該原子的質量與一個碳—12原子質量的比值
D．質量數是個化學概念，某元素的質量與該元素的近似相對原子質量在數值上相等

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