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【題目】將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體�？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是 (　 　)

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

【答案】B

【解析】

空氣中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氫氧化鈉是堿性物質能吸收酸性氣體，二氧化碳是酸性氣體，所以氫氧化鈉吸收的是二氧化碳氣體；濃硫酸具有吸水性，所以能吸收水空氣中的水蒸汽；空氣中有氧氣，在加熱條件下，氧氣和銅能反應生成氧化銅，所以可用紅熱的銅除去空氣中的氧氣；空氣中有氮氣，氮氣和鎂粉在加熱條件下反應生成氮化鎂，所以可用紅熱的鎂粉除去空氣中的氮氣。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直）．請回答以下問題：

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為生成深藍色溶液：__________．

(2)此深藍色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請在圖中表示此化學鍵________．此深藍色離子的空間結構呈________形．

（二）．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。請回答下列問題：

⑴與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為_____。

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，其中碳氧原子之間共價鍵是____（填序號）

a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJmol－1、NaCl－786kJmol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出化學式：A是____________，D是____________。

（2）寫出相關反應的化學方程式：①____________，⑤____________。

（3）寫出相關反應的離子方程式：②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） ① 25℃時，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；

② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；

③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為_______（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內顏色保持不變。

④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10

Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50

向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol。

回答下列：

① 該反應的熱化學方程式是______________ ；

② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反應方向移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；

③ 前2s內v（H2）是___________。

（3）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 ________（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：______________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述，正確的是( )

A. DNA是生物體各項生命活動的主要承擔者

B. RNA由四種核苷酸組成，可以作為遺傳物質

C. 組成淀粉、糖原、纖維素的單體都是葡萄糖

D. 肽鏈的盤曲和折疊被解開時，其特定功能并未發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）鍵線式表示的分子式______；結構簡式是______。

（2）中含有的官能團的名稱為____________。

（3）命名：_____________。

（4）寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學方程式：________

（5）的分子式為______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為___________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為______，B的化學式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為：____________；

（3）硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質化合時，轉移的電子數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）Ⅰ．化學課上老師演示了如下圖的實驗：

實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的現象是：________________．

（2）實驗結束后，兩試管的氣球大小有差異，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）__________．

Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發現A試管變冷，而B試管發熱，他把這個發現告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態度．為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后溫度

①

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

②

35mL水

3.2g Na2CO3固體

20℃

24.3℃

③

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

④

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃

⑤

35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

20℃

16.2℃

⑥

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內容：

（1）該研究報告的題目是《___________________________》．

（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱是______________________．

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________．

（4）通過上述實驗可得出的結論是：___________________________________（寫出兩條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）

A.Na2O2、CaO、K2O都是堿性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆漿、果凍、淀粉溶液都是膠體

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