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NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應后溶液呈中性。反應后經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計算原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（   ）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在50℃和1.01×105Pa時，相同質量的SO2和SO3的體積比是        ，密度比是___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（   ）
A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+數目之和為0．1 NA
B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 NA
C．1 mol甲基（－CH3）所含電子數9NA
D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是：
A．體積相同B．質量相等　C．分子數相等D．原子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，對于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯誤的是　(    )
A．1000mL溶液中，含2NA個H＋
B．1000mL溶液中，含3NA個離子（H＋、SO42－）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA個H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA個Zn2＋

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