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(14分)用50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

 

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          

          。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

（1）環形玻璃攪拌棒   

（2）減少實驗過程中的熱量損失   

（3）不相等；     因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；     

相等中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關

（4）偏小

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

　請根據上面流程，回答以下問題：

(1)操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作 II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。

　A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒     C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發生反應的離子反應方程式為：                               

(3) 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2=0.3 g，則接下來還應進行的操作是____________。

(4) 若坩堝質量是W1g，坩堝與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是：  。

(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：

                                                 (用化學方程式表示)

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市曾憲梓中學高二10月考化學 題型：填空題

(14分)用50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          
         。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省高三第一次月考化學試卷 題型：實驗題

(14分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實

驗儀器有：

A．100mL量筒         B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶

E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為                mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                                。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)                。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中                

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的液凹面                    

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高二10月考化學 題型：填空題

(14分)用50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

 

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          

          。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                    。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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