【題目】環丙叉環丙烷可通過下列反應生成：
下列說法不正確的是
A. 反應②屬于取代反應
B. Z與苯互為同分異構體
C. Z分子中所有碳原子處于同一平面
D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)
【答案】B
【解析】
A、反應②中X中的羥基被替代為溴原子，屬于取代反應，故A正確；
B、Z的分子式為C6H8，與苯的分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C、Z分子中含有碳碳雙鍵，為平面結構，-CH2-中的碳原子取代的是乙烯中氫原子的位置，因此所有碳原子處于同一平面，故C正確；
D、W的分子式為C5H8O2，與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物中含有—COOH，鏈狀烴基-C4H7的結構有：4個碳原子在一條直鏈上，則羧基有2種位置，其中羧基在1號碳原子上，雙鍵有3種位置，羧基在2號碳原子上，雙鍵有3種位置；3個碳原子在一條直鏈上，還有一個碳做支鏈，羧基有1種位置，碳碳雙鍵有2種位置；因此共8種，故D正確；
故選B。
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【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標準狀況下測定)。
（1）A的化學式___________________。
（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。
（3）A可與黑色的CuO反應生成氣體B和一種磚紅色的物質，寫出該化學方程式__________。
（4）已知2一丁烯存在順反異構(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側的，稱為反式�，F有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質量小于A，C可通過A與等物質的量的過氧化氫恰好完全反應得到。實驗表明，C可能存在兩種結構，請寫出它們的結構式_____________、_____________。
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【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素，A 與B 可形成離子化合物BA，BA 中陰陽離子的核外電子排布相同；B 原子最外層只有－個電子；C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質量數之比為1：2：3；D 原子的質子數是A、B、C 三種原子質子數之和的
。
回答下列問題：
（1）寫出各元素的元素符號：A____，B____，C____，D____。
（2）寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號：C1____，C2_____，C3______。
（3）C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質子數和電子數分別相等，則X 的化學式是________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 標準狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數為NA
B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數目為NA
C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應，轉移的電子數為NA
D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數目大于NA
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【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
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【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2
B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 銅和濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO
＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ 
Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
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【題目】對反應A（s）+ 3B（g）
2C（g）+ D（g）來說，下列反應速率最快的是
A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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【題目】可逆反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，在溫度為973 K時，平衡常數K=1.47，在1 173 K時，K=2.15。
（1）寫出該反應的平衡常數表達式_____。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件再達平衡后(填“增大”“減小”或“不變”):
①升高溫度，CO2的平衡濃度_____，
②再通入CO2，CO2的轉化率_____，
③增大容器的體積，混合氣體的平均相對分子質量_____。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖:
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_____(填字母)。
a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5時間段的v(逆)變化曲線_____。
（4）能判斷該反應達到平衡的依據是_____。
A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
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