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過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程．

請回答下列問題：

(1)

操作①應包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發結晶

(2)

用氨水調節pH至8～9的目的是________．

(3)

若測得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式________．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質量分數為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為________．

答案：1．ABE;
解析：

(2)

除去Fe3+

(3)

是

(4)

＜

(5)

　　CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl(或CaCl2＋H2O2＋2NaOH＝CaO2↓＋2NaCl＋2H2O)

　　加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成．

(6)

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?張家口一模）化學與生活密切相關．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是
C
C
（填字母序號）．
A．塑料保鮮薄   B．橡膠手套   C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有
乳化
乳化
的功能．
（3）食用水果、蔬菜主要補充入體所需的
維生素
維生素
．
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為
-1
-1

（5）農業上降低土壤酸性的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三畢業班質量檢查（Ⅰ）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A． CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B． CaO2中陰陽離子的個數比為1:1

C． CaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol

D． CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省桐城市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

(1)提出假設:

假設1:反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設2:反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設3:__________________________證明______________________。

實驗探究:

實驗二:通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。

(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: __________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省天長市高二下學期月考化學試題 題型：選擇題

衛生部宣布從2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加“面粉增白劑”——過氧化苯甲酰()和過氧化鈣(CaO2)。下列關于“面粉增白劑”的說法不正確的是（  ）

A.過氧化苯甲酰是有機物，過氧化鈣是無機物

B.過氧化苯甲酰和過氧化鈣中均含有過氧鍵、離子鍵

C.過氧化苯甲酰和過氧化鈣均能使品紅溶液褪色

D.過氧化苯甲酰熔點比過氧化鈣熔點低

 

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