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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是( 。
分析:熱化學方程式的書寫:標明物質的聚集狀態;焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱,化學反應的焓變和物質的量相對應.
解答:解:A、沒注明物質的聚集狀態,故A錯誤;
B、1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則32g肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出534.4kJ的熱量,即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol,故B正確;
C、反應為放熱,焓變為負值,故C錯誤;
D、1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,化學反應的焓變和反應掉的肼的量不對應,故D錯誤.
故選B.
點評:本題主要考查了熱化學方程式的書寫,難度不大,根據課本知識即可完成.
練習冊系列答案
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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A.N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

 

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A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省高一下學期期末考試化學試題 題型:選擇題

已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是

A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是

A.N2H4+O2=N2+2H2O                 △H =-534.4kJ/mol

B.N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =-534.4kJ/mol

C. N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

D.N2H4g+O2(g)= N2(g)+H2O(g)H =-16.7kJ/mol

 

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