【題目】現有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經充分反應后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是( )
A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol
【答案】BC
【解析】
60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.06L=0.12mol，
所得溶液中只含有2種溶質，溶質組成為：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，
當溶質為①NaOH和NaCl時，說明氯氣不過量，氯元素完全轉化成NaCl，根據氯元素守恒可知氯氣的物質的量為：0.1mol×
=0.05mol，則氫氣的物質的量為0.05mol；
當溶質為②NaCl和NaClO時，說明氯氣過量，氫氧化鈉溶液完全反應，生成次氯酸鈉的物質的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根據反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應的氯氣的物質的量為0.02mol，則參與反應H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氫氣的物質的量為：0.08mol×=0.04mol；
根據分析可知，氫氣的物質的量可能為0.04mol或0.05mol，
故選：BC。
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。
(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是反應CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 使用催化劑后反應熱減小
C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：
(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發生反應的化學方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55℃蒸發結晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_________________。
(2)脫碳。
方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列條件可以判定該反應到達平衡狀態的是_________(填字母)。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器內氣體的密度不變
C．容器內壓強不變 D．反應不再釋放熱量
方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：
②圖中p1、p2、p3的大小關系是_________________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc大小關系是____________。
③900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V L，CO2的轉化率為______(保留一位小數)，該反應的平衡常數K＝_________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時溶液的pH=_______。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強于HA
B. a點溶液的導電性大于b點溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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【題目】硝酸是重要的化工原料，工業上用氨催化氧化法生產硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。完成下列計算：
(1)1mol NH3完全轉化為NO至少需要空氣______mol。工業上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為______
(2)硝酸工業產生的氮氧化物尾氣(NO和NO2)，可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣)：c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的體積為______mL。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=______
(3)工業上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3=NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%。在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%。計算生產80噸的硝酸銨共需氨氣__噸？(保留1位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗現象的方程式錯誤的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水楊酸（ 
）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：
+ 2HCO3- →
+ 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.使用催化劑可以降低過渡態的能量
B.反應物總能量大于生成物總能量
C.反應的熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.使用催化劑可提高N2O和NO的轉化率
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