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（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

M

M的一種單質是自然界最硬的物質

Q

基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
ACD
ACD
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數值）
①可用Q和X的單質在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學一物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數據見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構型為
直線型
直線型
．QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

M

M的一種單質是自然界最硬的物質

Q

基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素
結構或性質信息
M
M的一種單質是自然界最硬的物質
Q
基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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