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鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（雙選）……（ ）
A．NO B．N2O C．N2D．NH4NO3
B、D
先計算參加反應的Zn的物質的量，然后計算出表現酸性的硝酸的物質的量和表現氧化性的硝酸的物質的量即可得出答案。轉移0.8mol電子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO3)2，在此表現酸性的硝酸為0.8mol，則得0.8mol電子的硝酸為0.2mol，則有如下兩種情況：
（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO3得4摩電子，0.2molHNO3都參加氧化還原反應，還原產物為N2O；
（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO3得8摩電子，0.1molHNO3參加氧化還原反應即可，還原產物為NH4NO3
故答案為B、D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硝酸銨化肥含氮量為32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是
A．CO(NH2)2尿素
B．(NH4)2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應器中，在一定條件下發生化學反應。若混合氣中O2的物質的量為x，生成HNO3的物質的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f（x）的函數表達式，并畫出函數的圖象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    ）
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應
D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度M，其數值大小范圍為……（ ）
A．0＜M＜1/22.4 B．1/39.2＜M＜1/22.4
C．1/39.2＜M＜1/28 D．1/28＜M＜1/22.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把加熱濃HNO3所得的氣體全部收集在一個原來幾乎真空的容器中。將這個容器倒立在盛水的水槽里，待作用完畢，容器里的情況是……（ ）
A．不存在任何氣體 B．有NO和O2C．只有NO D．只有O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氟氣通入氯化鉀溶液中可以得到……（ ）
A．氟化鉀和氯氣B．氯化氫和氟化鉀C．氫氟酸和氧氣D．氟化氫和金屬鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態氮轉化為中間過渡形態的硝酸態氮和亞硝酸態氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態氮和亞硝酸態氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態只有亞硝酸態氮。見圖中之②。
 
請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優勢的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利，農業上可通過松土作業，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列敘述，寫出微粒符號．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子______；
（3）質量數為24，質子數等于中子數的離子______．

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