【題目】已知烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮.如：
，現有化學式為C10H20的烯烴，它經臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物,符合該條件的結構共有( )種
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球）試求：
①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學式是____________。
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。
③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。
④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以
表示，陰離子B以
表示。
（1）每個晶胞中含A離子的數目為______，含B離子數目為_______。
（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是___________；
（3）陽離子周圍距離最近的陽離子數為_____，陽離子周圍距離最近的陰離子數_____。
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【題目】化學實驗在學科中有舉足輕重的作用，結合下列實驗的圖示分析相關的描述正確的是（ ）
A. 圖1：根據用電器（G）中指針的偏轉方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性
B. 圖2：可根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生了析氫腐蝕
C. 圖3：根據溫度計讀數的變化可測量濃硫酸和NaOH反應的中和熱
D. 圖4：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)
N2O4(g)是一個吸熱反應
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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是
A. 丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵
B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵
C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
D. 乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
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【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為 X：
，Y：
，Z：
。下列說法正確的是：
A. X、Y、Z都能發生氧化反應，X和Z還能發生加聚反應
B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內
C. X、Y、Z互為同分異構體，它們二氯代物的同分異構體數目相同
D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會___________；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會________。
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻碾x子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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