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【題目】下列數據或事實所呈現的規律不能用元素周期律解釋的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A．F、Cl、Br為同主族元素，核電荷數越大，非金屬性越弱，生成的HX越不穩定，生成HX的反應程度越小，故A不選；

B．Si、P、Cl為同周期主族元素，核電荷數越大，非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，則HClO4酸性最強，故B不選；

C．O、S、Se為同主族元素，核電荷數越大，非金屬性越弱，生成的簡單氫化物越不穩定，即H2O最穩定，H2Se最不穩定，故C不選；

D．碳碳單鍵鍵長最長，鍵能最小，而碳碳叁鍵鍵長最短，鍵能最大，但鍵能不是碳碳單鍵鍵能的三倍，也不是碳碳單鍵鍵能與碳碳雙鍵鍵能和，與元素周期律無關，故D選；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。

⑴基態Fe2+的核外電子排布式為____。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

①ClO4－的空間構型為________。

②CTCN的化學式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結構式為)

③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質的量為________。

④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示，Mn在面心和頂點，它的化學式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數的數值) gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Br2常溫下呈液態、易揮發、有毒。如圖為實驗室模擬工業過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置。

其實驗步驟如下：

Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通入Cl2一段時間，溶液變為淺棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；

Ⅱ.當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通入熱空氣；

Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴。

請回答：

(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質，轉移的電子數為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl-濃度為0.5 mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+

陰離子

NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗能確定一定不存在的陽離子是______，一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

①___

②___

c/mol·L－1

____

___

(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下CO2和H2S發生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數據如下：

實驗

溫度

物質的起始物質的量/(mol)

平衡時COS物質的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列說法不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.實驗I達平衡后COS的物質的量分數為5%

C.實驗I溫度下，反應的平衡常數為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應的生產流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應

D.制備漂粉精過程中，Cl2轉化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數與電子數的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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