Question

一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　　）

A、b極為電池的負極

B、電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極

C、電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

D、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6N_Aq庫侖的電量

Answer 1

分析：由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答：解：A．根據質子移動方向知，a是負極，b是正極，故A錯誤；
B．a是負極，b是正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，則電子從負極沿導線流向正極，故B正確；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產生12N_Aq厙侖的電量，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了原電池原理，根據質子移動方向確定正負極，再結合正負極上得失電子書寫電極反應式，難點是電極反應式的書寫，也為易錯點．