Question

某元素R的核外電子數等于核內中子數，2.8g該元素單質與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，該元素在周期表中的位置是（　�。�

• A、第3周期ⅥA族
• B、第2周期ⅥA族
• C、第2周期ⅣA族
• D、第3周期ⅣA族

Answer 1

分析：2.8gR元素單質與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，則氧元素質量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質量為a，則a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外電子數等于核內中子數，故R的質子數為14，主族周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數．

解答：解：2.8gR元素單質與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO₂，則氧元素質量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質量為a，則a：32=2.8g：3.2g，解得a=28，元素R的核外電子數等于核內中子數，故R的質子數為14，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，主族周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數，故R元素處于第三周期ⅣA族，故選D．

點評：本題考查元素推斷、原子結構與位置關系，比較基礎，計算推斷R是關鍵，注意掌握化學式的有關計算．