Question

I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明：

II、下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源．目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色．碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂…………⑴

2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂…………⑵

反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應．

根據以上信息，回答下列問題：

⑴反應⑴、反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃＝H⁺＋HSO₃^－)反應⑴：________；反應⑵：________；I₂在反應⑴中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產物，在反應⑵中是________產物；

⑵請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；

2．________．

實驗原理：(提示：結合題中信息和實驗目的進行分析)________．

實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫)________．

實驗步驟：(用準確、簡潔的語言填寫下表)

問題討論：如東有100多km的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少的含有碘元素，而海產品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由．

Answer 1

答案：
解析：

�、�2I－＋4H+＋MnO2＝Mn2+＋2H2O＋I2 　　2IO3－＋5HSO3－＝3H+＋5SO42－＋H2O＋I2氧化還原 　　實驗目的：2．認識碘單質的檢驗方法． 　　實驗原理：⑵用NaHSO3還原KIO3生成單質碘，再用淀粉檢驗碘單質的存在 　　實驗用品：試管、滴管，“淮”牌精制鹽、亞硫酸氫鈉溶液、淀粉溶液 　　問題討論(只要闡述的理由和得出的結論不矛盾即給分)