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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式：

(1)實驗室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制備TNT_______________________；

(3)實驗室使用溴檢驗苯酚_________________；

(4)甲醛與銀氨溶液的反應_________________。

【答案】 CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 +3HO-NO2 +3H2O +3Br2 ↓ +3HBr HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O

【解析】(1)實驗室用碳化鈣與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2；

(2)由甲苯發生硝化反應制備TNT的化學方程式為+3HO-NO2 +3H2O，故答案為：+3HO-NO2 +3H2O；

(3)實驗室使用溴檢驗苯酚的化學方程式為 +3Br2→ ↓ +3HBr，故答案為： +3Br2→ ↓ +3HBr；

(4)甲醛與銀氨溶液的反應的化學方程式為HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O，故答案為：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的(　 　)

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質

B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質，都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數，則______點對應的平衡常數最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數字），該溫度下的壓強平衡常數Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A. 鐵與稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2↑

B. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－

C. 大理石溶于醋酸溶液的反應：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質量分數。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

【方案一】稱取一定質量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時用到的是____（填序號）。

A B C D

（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發生反應的離子方程式：_____________________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。

（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

（1）B裝置內所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。

（2）檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。

（3）經檢查裝置氣密性良好，但根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列物質時，不可能觀察到丁達爾現象的是

A. 豆漿 B. NaCl溶液 C. 蛋白質溶液 D. Fe(OH)3膠體

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【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）

A. 惰性電極a為發生氧化反應

B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑

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