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已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是
A．吸收18．4KJ熱量B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量D．吸收73．6KJ熱量
D

試題分析：起始時在該容器中充入2mol NH3和起始時在該容器中充入1mol N2和3mol H2相比，平衡是等效的，所以才是氨氣的分解率是80％，即反應中消耗1.6mol氨氣，因此吸熱的熱量是92．0KJ·mol-1÷2×1.6mol＝73．6KJ，答案選D。
點評：如果正反應是放熱反應，則逆反應就一定是吸熱反應。另外本題的關鍵還需要準確判斷出兩次平衡是等效的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于
A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時發生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時，測得體系壓強為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為              。
(3)當上述反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產率的有          （填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強
E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應速率和平衡角度說明理由。
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是________。
②上述反應方程式x=___________________。
③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變為                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；，則反應的△H為（　 ）
A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式是：
CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉化為         能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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