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【題目】高血脂嚴重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結構簡式如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. 有機物H含有的官能團只有羧基

B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2

C. 有機物H是芳香化合物

D. 有機物H能和鈉、碳酸氫鈉反應

【答案】A

【解析】

根據結構簡式可知，H分子內含醚基和羧基，根據有機物的結構與性質分析作答。

A. 有機物H含有的官能團為羧基和醚基，A項錯誤；

B. 根據結構簡式易知，H的分子式為C15H22O3，1mol H完全燃燒消耗氧氣為15+-=19mol，B項正確；

C. 有機物H中含苯環，為芳香化合物，C項正確；

D. 有機物H中含羧基，可和鈉、碳酸氫鈉反應，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數。

（1）有關上述常數的說法正確的是______。

a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____。

（3）高爐煉鐵中發生的反應有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應的平衡常數表達式K＝_____；已知1100 ℃時，K＝0.25，則平衡時CO的轉化率為________；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是______(已知lg2＝0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題。

(1)寫出A的結構簡式：___。

(2)B物質的名稱是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出下列反應方程式及反應類型：

②化學方程式__，反應類型___。

④化學方程式__，反應類型___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴 A 是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平， A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：

(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________________，反應類型__________。

④______________________，反應類型_________。

(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為______________。

(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以下列4種物質的溶液作為研究對象，比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇

I.甲同學設計并實施了如下實驗方案。

編號

實驗操作

實驗現象

結論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅的是①③溶液

略

2

將CO2通入C6H5ONa溶液中

方程式：______________。

3

配制等物質的量濃度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比較其pH

NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液

略

4

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④兩種溶液

④中無明顯現象

②中紅色明顯變淺

滴加②時方程式：______。

結論：4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）______________。

II.乙同學對甲同學的實驗提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同學查資料發現乙酸有揮發性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態S原子價層電子的軌道表達式為________，基態Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3—的空間構型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。

（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a=________（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩定性：X ＞Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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