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（6分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和                 。

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原反應，則裝置②、③中試劑依次為：       、             。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是
①能使品紅溶液褪色②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．都能證明B．都不能證明C．①⑤能證明D．只有⑤能證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業常用的試劑x是     。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第                          組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班級同學查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發生以下反應達到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小             b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發生反應的是　　　　。
①H2S�、赟O2　③Na2SO3�、芩嵝訩MnO4溶液　⑤CuSO4  ⑥氯水
(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1) 求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產硫酸，主要過程的化學反應情況如下：
生產過程
化學反應
反應情況
硫鐵礦的燃燒
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素損失而混入爐渣
SO2的接觸氧化
2SO2+O22SO3
SO2轉化率為95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率為98％
   （1）將硫鐵礦燃燒的化學方程式補充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）該廠現用100噸含硫40％的硫鐵礦生產硫酸，可生產98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是
A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S

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