【題目】葡萄糖是人類的營養物質,在人體里富氧條件下氧化生成CO2和水;在缺氧條件下生成一種有機酸A。
已知:
將A進行如下圖所示的反應,其中C和C’是同系物,C’是甲酸(HCOOH),F為高分子化合物。
回答下列問題:
(1)C和D′屬于________(用編號填入,以下同)。
①同系物 ②同分異構體 ③同類物質 ④同素異形體
(2)D′和E分別屬于哪一類化合物?D′________,E________。
①多元醇 ②醛、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗
(3)寫出結構簡式:A______________,F______________,H____________________。
(4)寫出反應類型:(Ⅰ)___________________,(Ⅱ)______________________________。
【答案】 ③ ④ ③
消去 加聚
【解析】在人體內缺氧的條件下,葡萄糖分解生成乳酸(),依題給信息,
在一定條件下氧化,若發生反應 1 ,生成 HCOOH(C′) 和 HOOC—COOH(D′) ;若發生反應 2 ,生成 CH3COOH(C) 和 H2CO3 (D) ,一分子A發生消去反應生成的E為CH2=CHCOOH,E發生加聚反應生成F為
。兩分子的A發生酯化反應生成環酯H為
。(1)C和D′分別為CH3COOH和HOOC—COOH,都屬于羧酸,屬于同類物質,但既不是同系物,也不是同分異構體和同素異形體,答案選③;(2)HOOC—COOH是二元羧酸,屬于多元羧酸,答案選④;E為CH2=CHCOOH,屬于不飽和羧酸,答案選③;(3)A的結構簡式為:
,F的結構簡式為:
,H的結構簡式為:
;(4)寫出反應類型:(Ⅰ)是
在濃硫酸的作用下發生消去反應生成CH2=CHCOOH和水,(Ⅱ)是CH2=CHCOOH在一定條件下發生加聚反應生成
。
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【題目】某固體混合物可能含有Al,(NH4)2SO4 , MgCl2 , AlCl3 , FeCl2 , NaCl中的一種或幾種,現對該混合物做如下實驗,所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積):下列說法不正確的是( )
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反應④的離子方程式為:AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
C.混合物中一定含有Al,(NH4)2SO4 , MgCl2三種物質,無法判斷是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2
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【題目】化學無處不在。下列相關說法不正確的是( )
A.漂白液可以滅活COVID-19病毒
B.大氣污染物NO2主要來自于雷雨天氣
C.纖維可素以加強胃腸的蠕動
D.高純度硅可以作光電轉換材料
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【題目】下列各組物質之間的相互反應,說法錯誤的是( )
A.CaO與H2O是吸熱反應
B.HCl與KOH是放熱反應
C.CH4燃燒是放熱反應
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl是吸熱反應
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【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強的還原性。
(1)H3PO2的結構式為____________________。
(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。
(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________________。
(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】有A、B、C、D四種有機物,均由碳、氫、氧三種元素組成,A、B的實驗式相同,B、C的分子式相同,B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下,A為氣體,B、C、D均為固體。四種物質均易溶于水,A、B可發生銀鏡反應,B的相對分子質量是A的6倍。
(1)確定四種有機物的名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出D的同分異構體發生水解的化學方程式:______________________________。
(3)寫出A、B分別與銀氨溶液發生反應的化學方程式:_____________________________。
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【題目】開發使用清潔能源,發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下:
CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是__________________。
(2)生產甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0,100°C時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發生反應,能說明該反應己經達到平衡狀態的是_________________。
a.容器內氣體密度恒定
b.單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c.容器的壓強恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
(3)25°C時,在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F- )=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L
(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,該反應的化學方程式為___________________。
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