Question

【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1�？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式： _________________________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 分液漏斗 溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質) 溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低

【解析】分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質溴，最后蒸餾得到液溴，據此解答。

詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。

(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。

(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。