精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：

【答案】D

【解析】

解：實驗前20min的平均反應速率，則，故A錯誤；

B.在相等時間內，中水蒸氣的濃度變化比快，最終達到相同的平衡狀態，則實驗比實驗所用的催化效率高，故B錯誤；

C.該反應為吸熱反應，實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉化率越大，和相比，轉化率高，所以，故C錯誤；

D.該反應為吸熱反應，溫度越高，K越大，由C分析可知，，所以實驗、、的化學平衡常數的關系：，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是 ( )

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應，標準狀況下產生22.4 L氣體時，轉移的電子數為NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.反應在任何條件下都不會自發進行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應物的活化分子數增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質量的兩片張濾紙。

(2)計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會________。

(5)轉移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视