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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO2 4.48L，下列關系不正確的是（ ）
A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H++OH－→H2O。
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應中的酸是             （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質的晶體類型是           ，C單質的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構型為             ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    
A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續與水蒸氣反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變ΔH ＝      kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入        ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液的推理中正確的是
A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7
B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關說法中正確的是
A．當c（）＝c（A－）時，a一定等于20
B．當c（）>c（A－）時，a一定大于20
C．當c（H＋）>c（OH－）時，a一定小于20
D．當pH＝7時，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）

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