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在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
(1)寫出電極反應式：負極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質量為          克。
（1）Zn — 2e- = Zn2+      2H+ + 2e- = H2↑     （2）0.2
（1）電極反應：負極：Zn — 2e- = Zn2+      正極：2H+ + 2e- = H2↑
(2) 電極鋅消耗6.5g，即0.1mol鋅反應，生成0.1mol氫氣，所以析出氫氣的質量為0.2g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池
B．鋅錳干電池是二次電池
C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
D．電池工作時電流由負極流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是(     )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大
C．溶液中的濃度增大D．溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗現象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現一層銅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                         。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：                                ；負極反應式：                             。
若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗             克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理：______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應
設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（   ）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生的電極反應式為2I——2e—===I2
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是
A．化合價的升降B．中和反應
C．氧化還原反應D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學電源中，轉化為電能的是（    ）
A．動能B．化學能C．熱能D．太陽能

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