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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是

A. 陽極電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循環利用

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜

D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成

【答案】C

【解析】分析：根據工業上電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，故鐵做陽極，鐵放電生成FeO42-，銅棒做陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，導致陰極室溶液產生大量OH-，則吸引中間隔室中的Na+移向陰極室，故所得溶液甲為濃的NaOH溶液。中間隔室中的NaOH溶液濃度降低。

詳解：A. 陽極發生氧化反應，電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A正確；B.陰極發生還原反應，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液，可循環利用，故B正確；C. 電解池中陽離子向陰極移動，通過離子交換膜a的是Na+，故為陽離子交換膜，故C錯誤；D. 陰極發生還原反應，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，電極反應式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數為2

B. Y的氣態氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. X、Y、Z的單質中X單質最穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產物

C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。

（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，Fe3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。

（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是

A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒產生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應量的煤在相同條件下，燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______ kJ。

(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷的理由是_____。

②圖甲中A、B、C三點中反應速率最大的是______(填寫“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比的變化關系如圖乙所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉化為無污染物質，其裝置原理圖如圖丙所示，則負極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2

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