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在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2＋)為
A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．無法計算
B
本題考查有關過量的計算問題。銅與硝酸反應的離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 參加反應Cu、H+、NO3?的物質的量分別為：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的銅的質量為3/8×0.06mol＝0.0225mol，反應后溶液中的c(Cu2＋)為：0.225mo1/L，即選項B正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N2最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是(     )
A．碳和硝酸B．氧化銅和硝酸
C．硫化氫和硝酸D．銅和濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是  （    ）
A．用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
B．SO2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后退色
C．NO2 溶于水發生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發出白光，生成白色固體氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是(　　)
A．0.15mol/LB．0.225 mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是
A．N2和H2在一定條件下生成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3經催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為?
A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．無法確定?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質的量是   ，所得氣體的平均相對分子質量為              。
（5）若將（4）中所得物質配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是(      )
A．蒸餾B．過濾C．萃取D．結晶

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