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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y<Z;③W的單質常溫下呈液態,一定條件下可與鐵粉反應;④W的原子序數比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】

試題由元素在周期表的位置可知,X為第二周期第ⅤA族元素,即XN元素,則YP元素,ZS元素,WBr元素。同一主族的元素,原子序數越大,元素的非金屬性越弱,所以元素的非金屬性XY,則最高價氧化物的含氧酸的酸性為YX,正確;同一周期的元素,元素的原子序數越大,元素的非金屬性越強,則元素的非金屬性ZY,元素的非金屬性越弱,其簡單氫化物的穩定性就越強,所以氣態氫化物的穩定性YZ,正確;溴元素的單質Br2在常溫下呈液體,由于具有強的氧化性,與變價金屬鐵反應生成溴化鐵,正確;④Br的質子數為35S的質子數為16,則W的原子序數比Z35-16=19,錯誤;故上述說法正確的是①②③,選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續實驗,實驗過程如圖:下列有關推斷不正確的是(  )

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL,產生的氣體A為44.8mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________(用含△H1和△H2的代數式表示)。

(2)納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。

該反應的△H________(填“>”或“<”)0,N2H4發生分解反應的化學方程式為___________。

(3)T℃時,向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質的量為2 mol的CO2和NH3,在一定條件下發生反應:2NH3(g)+CO2(g)====CO(NH2)2(s)+H2O(g);旌蠚怏w中氨氣的體積分數隨反應時間的變化如圖所示。

① 0~60s內,反應速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃時,該反應的化學平衡常數K=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH-,下列情況能引起電離平衡向右移動的有(  )

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩定,無污染等優點,如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請認真讀圖,回答以下問題:

1)請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式:____________________,其附近的pH___(填不變變大變小

2)如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應,則電路中轉移_____________的電子,a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關鈉和鎂的說法中正確的是(

A.金屬鈉在氧氣中燃燒可以生成氧化鈉

B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4溶液中的鈦置換出來

C.工業上用電解熔融氧化鎂制取金屬鎂

D.金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛,例如有機合成中,常用鐵和鹽酸將硝基(﹣NO2)還原為氨基(﹣NH2);在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

(1)N的原子結構示意圖為_______,Fe基態原子核外電子排布式為_______。

(2)H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______

(3)與NO2+互為等電子體的一種分子為_____(填化學式),氨基(﹣NH2)中氮原子的雜化類型為_____。

(4)1mol苯分子中含有σ鍵的物質的量為______。

(5)Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示,則該晶體的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:

(1)鋅極發生反應的電極反應式為_______________________________;銅極發生反應的電極反應式為_______________________________________________;

(2)石墨棒C1發生反應的電極反應式為____________________________;石墨棒C2附近發生的實驗現象為____________________________________________

(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時,鋅的質量減少_____g,CuSO4溶液的質量________(填“增加”或“減少”)。

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