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將一定量的淀粉溶液和淀粉酶混合均勻后放入半透膜制成的袋內，將此袋浸入流動的溫水中足夠長時間，取袋內的液體分別與硝酸、新制的氫氧化銅懸濁液、碘水共熱，現象分別為：變黃、變黑、無明顯現象。試分析其原因。

 

答案：
解析：

解析：淀粉和淀粉酶，分別是糖類和蛋白質大分子，兩者都不能透過半透膜，當兩者混合后在酶的催化作用下，淀粉水解為麥芽糖小分子，在水流的作用下透過半透膜而流走，最終袋內只剩下淀粉酶，故有上述現象。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
碘水
碘水
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化
．
（3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用化學方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是
優點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
優點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
．
（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為
無色突變為淡紫色且半分鐘不褪色
無色突變為淡紫色且半分鐘不褪色
．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為
84%
84%
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

將一定量的淀粉溶液和淀粉酶混合均勻后放入半透膜制成的袋內，將此袋浸入流動的溫水中足夠長時間，取袋內的液體分別與硝酸、新制的氫氧化銅懸濁液、碘水共熱，現象分別為：變黃、變黑、無明顯現象。試分析其原因。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。

回答下列問題：

（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數目為         。

（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是                        。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是                ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液

③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為        

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是             

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是               （用化學方程式表示）

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是           。

（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。

 

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