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【題目】下列微粒與 NH4+是等電子體的是 ( )

A. CH4 B. NO3－ C. SO42－ D. SiO32－

【答案】A

【解析】等電子體是原子總數相等，價電子總數相等的微粒，A、原子總數都是5，價電子總數都是為8，因此兩者互為等電子體，故A正確；B、原子總數不相等，故B錯誤；C、SO42－的價電子總數為32，不互為等電子體，故C錯誤；D、原子總數不相等，不互為等電子體，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是

A. 該滴定實驗不需要指示劑

B. 該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

C. 滴定管使用前需檢驗是否漏液

D. 若滴定終止時，仰視讀數,所測H2C2O4濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波�？捎糜邝分破じ�、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為_________。

③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。

A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度

C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：

（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

（3）a的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質銀的方法進行改良創新，從而更高效地實現錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質。

(1)操作1與操作2所對應的分離方法是__________________。

(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產中應控制細度________mm較為合適，理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應的離子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環使用的物質為_________________。

(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)_________________

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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