【題目】下列分析中正確的是（ ）
A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣
B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣
C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣
D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣
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【題目】結合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦
主要成份為
，還含有
、
等雜質
為主要原料生產紅礬鈉晶體
，其主要工藝流程如圖：
已知：
在堿性條件下能將
氧化為
。
固體A為 ______。
實驗室中操作
的名稱為_____________。
固體C中含有的物質是
和
，則
的作用是 ______ 。
已知：
，
，當
時
開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節溶液pH范圍為 ___ 雜質離子濃度小于
視為沉淀完全。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是 ______ 結合化學方程式回答；工業上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池
為難電離鋰碳化合物為電源，電解
溶液制取
，該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極；電源的A極的電極反應式為 ______ 
當電解過程中轉移了
電子時，理論上右側溶液的質量減少 ______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
則常溫常壓下，NH3與NO2反應生成無污染物質的熱化學方程式_____________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：
寫出該圖示的總反應化學方程式：__________________。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：
當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：
①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式：________________。
②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。
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【題目】催化技術可處理汽車尾氣：
，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，不同時間NO和CO的濃度如下表．下列說法中不正確的是
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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A.2s內的平均反應速率
B.在該溫度下
C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于
D.某時刻再充入
molNO，
molCO，重新達平衡后CO濃度比原平衡大
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【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：
問答下列問題：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質，該金屬為_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入____________，加入氨水發生反應的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：
已知：
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；
②
③
回答下列問題：
（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。
（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。
（3）D生成E的反應類型為_____________________。
（4）X的結構簡式為_____________________。
（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成
。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。
①苯環上有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。
（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________。
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學方程為：________________。
（3）已知如圖所示的可逆反應：
①A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）
②反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）發射衛星用
作燃料，
作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=____________kJ/mol。
（5）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應進行最快的為________（填序號）
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