精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A．需要定期補充硫酸

B．工作時鉛是負極，PbO2是正極

C．工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時電解質的密度減小

【答案】A

【解析】鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，負極發生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補充；放電時，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物質的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變為無色，充分反應后共收集標況下1792mlNO，NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4.4g固體． 請回答下面問題，并寫出計算過程．
（1）求該反應中被還原和未被還原的HNO3的物質的量之比
（2）求原HNO3溶液物質的量濃度
（3）求NO、NO2體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2 ， 可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置制取該產品，D中裝有稀硫酸的脫脂棉（圖中夾持裝置已略去）．
I．可選用的藥品有a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨固體e．氫氧化鈣固體．

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）；
（2）B中盛有溶液，其作用是；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是（寫化學式）
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是；
（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發生的離子方程式為；該操作的目的是 ．
（2）操作X應在（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40C左右反應（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為（填溶質的化學式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣或IO3﹣ ． 可以使用（填溶質的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或溶液檢驗可能存在的IO3﹣ ． 在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是（填序號）．
a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調節到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（設反應過程中溶液的體積不變）（ ）

A.溶液B中發生的反應為：2SO2+O2→2SO3
B.由反應過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C.溶液的pH：A＞B＞C
D.A溶液到C溶液，Fe3+濃度變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應①的平衡常數K1=
B.反應③的平衡常數K=
C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1molL﹣1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是（填序號），其中由水電離出的H+濃度最小的是（填序號）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是 ， 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的電離常數K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時 的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關．（ ）
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视