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根據下圖回答：

（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式是________。

（2）小試管C的作用是________。

（3）廣口瓶D內盛的試劑是，裝置D的3個作用是________。

（4）從管E導出的氣體成分是________。

（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質的顏色狀態是________。

（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是（填標號）________。

A.裝置氣密性不好；

B.制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；

C.氣流速度過快

（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________。

 

答案：
解析：

（1）2SO2＋O2 2sO3

（2）起緩沖作用，防止倒吸

（3）濃H2SO4  ①干燥SO2  ②使SO2和O2兩種氣體混合均勻  ③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速

（4）SO3、SO2、O2  （5）無色晶體（SO3）

（6）b   （7）用NaOH溶液吸收

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?張家口一模）實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

（1）用圖1所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是
引流作用
引流作用
．
（2）通過圖2所示酸的性質實驗，可認識到：雖然酸類物質具有相似的化學性質，但由于不同的酸溶于水時電離出的
離子
離子
不同，其性質也存在差異．
（3）進行圖3所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，可用簡單方法驗證蠟燭燃燒的產物．請選擇一種產物簡要寫出其驗證方法：
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗證生成二氧化碳氣體，也可以依據集氣瓶內壁有水珠生成證明生成水；
蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，二氧化碳驗證可以在集氣瓶中倒入澄清石灰水驗證生成二氧化碳氣體，也可以依據集氣瓶內壁有水珠生成證明生成水；
．
（4）實驗室用圖4所示裝置制取氣體，需要滿足的條件是
反應不需要加熱，制備的氣體比空氣重
反應不需要加熱，制備的氣體比空氣重
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，當一個碳原子所連的四個原子或原子團完全不同時，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現有如圖所示的轉化關系．其中，B分子中有一個手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應，均放出標準狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個六元環，由A每生成1mol C的同時產生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質．請根據下圖回答問題：
（1）B的結構簡式為
．
（2）A中含氧官能團的名稱為
羧基
羧基
、C中含氧官能團的名稱為
羰基
羰基
．
（3）寫出C、F的結構簡式：C
、F

（4）請判斷下列反應的類型：反應①
酯化反應
酯化反應
  反應②
加聚反應
加聚反應
．
（5）寫出下列反應方程式：
B→G：

G→H：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下圖回答問題

（1）寫出上圖中序號為①～④儀器的名稱：
①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號） 進行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
Ⅰ
Ⅰ
（填裝置序號）進行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（3）現欲用質量分數為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所取濃硫酸的體積為
27
27
mL．
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是
BC
BC

A．量取濃硫酸時俯視   B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中
C．定容時俯視         D．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網根據下圖回答問題．
（1）實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應的化學方程式為
 
．應選用的發生裝置是（填字母，下同）
 
，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
 
．
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為
 
；可選用的收集裝置是
 
．

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