【題目】鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示
下列說法正確的是（ ）
A.膜X、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜
B.放電時，M極上的電勢比N極上的高
C.放電時，負極電極反應式為：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D.充電時，陽極電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+
【答案】C
【解析】
A．左側電極中電解質溶液中含有Na+， 右側電極中電解質溶液中含有Cl-， 因此放電過程中，Na+通過膜X移向右側，Cl-通過膜Y移向左側，充電時相反，因此膜X為陽離子交換膜，膜Y為陰離子交換膜，故A錯誤；
B．放電時，M電極為原電池的負極，N電極為原電池的陰極，因此M電極的電勢比N電極低，故B錯誤；
C．放電時，M電極上Zn發生失電子的氧化反應，生成Zn(OH)42- 其電極反應式為： Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-， 故C正確；
D．充電時，右側電解質溶液中的Fe2+發生失電子的氧化反應，生成Fe3+， 其電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，故D錯誤；
故答案為：C。
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【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類
B.金合歡醇可發生加成反應、取代反應、氧化反應
C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O
D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2
C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D.甲裝置的導線中有電流，電流方向為鋅→銅
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【題目】用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：
(1)下列氣體實驗室制備時，可以用相同發生裝置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯氣中還含有氯化氫雜質，可通過裝有______的洗氣瓶除去。
(3)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為___________；漂白粉在空氣中很容易變質，請寫出漂白粉在空氣中變質的反應方程式____。
(4)據報道，日常生活中，將潔廁液(主要成分是HCl)與84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用會發生中毒的事故，生成有毒的氯氣。寫出反應的化學方程式______。
(5)二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平該反應的化學方程式______。
②用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目______。該反應中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。當有1mol電子轉移時，可生成氣體(標準狀態下)______ 升。
(6)(如圖)有人做了一個改進實驗。擠壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可以看到明顯的燃燒現象(金屬網用以防止氣體混合爆炸)。
①用此裝置模擬工業合成鹽酸。則相應試劑選擇正確的是_________(選填序號)。
溶液A | 固體B | 氣體C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 濃鹽酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 濃鹽酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可觀察到的現象是__________。
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【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法
蒸餾裝置如圖
從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯
。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：
①將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；
②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層油層。
下列說法不正確的是（ ）
A.當餾出液油層無明顯變化時，說明蒸餾完成
B.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱
C.為完成實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計
D.要想從精油中得到檸檬烯，還要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現目的
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：
(1)基態Co原子核外電子占據________種不同的能級，其中有________個未成對電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。
①1 mol該離子中含有σ鍵的數目為________。
②與CNO－互為等電子體的分子有_______
③C、N、O三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
④在相同的壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。
(3)BN晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石型結構(如圖)。
①晶體的最小環中含有________個B原子。
②若晶胞參數為a nm，晶胞密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數的值可表示為________。
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【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。
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【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖
回答下列問題
（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 ________ 。
（2）SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。
（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。
（4）將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。
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