【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a>d>e
C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】用質量分數為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經計算需要______ mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是（填序號）________________________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到_______中存放，并貼上標簽。
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【題目】根據所學物質結構知識，回答下列問題
(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓BCo原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空間構型為______________________。
(2)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖所示，則B原子的雜化方式為______________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，氨硼烷(NH3BH3)的結構式為______________________(標出配位鍵)，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學式：______________________。
(3)常溫常壓下，硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示，1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)；請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：______________________。
(4)干冰晶體以及Cu晶體的結構都如圖表示(○表示一個CO2分子或一個Cu原子)，晶體中正八面體和正四面體空隙數的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體，其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2－占據，如果兩個最近的離子核間距為acm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。
（1）本課題的研究對象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實驗研究。
（2）該同學設計了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測他們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質。
C.先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發），再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質。
D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質。
你認為上述方案可行的是____（多項選擇）
（3）請回答以下兩個問題：
①弱電解質的特點是____（多項選擇）
A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡
②寫出醋酸的電離方程式：____。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏 大、偏小、無影響”)
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）該反應的平衡常數表達式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反應經過2min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝____，CO的平衡轉化率＝____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。
A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反應溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑
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【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：
①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。
（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。
②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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