【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O�，F有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目______________。
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是____，_________。
【答案】
0.3molNO和0.7molNH3 0.2molNH3和0.8molNO
【解析】
反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的方向和數目；根據化學方程式以及經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量。
（1）NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O ，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O。在該反應中，N元素的化合價由反應前NO中的+2價變為反應后N2中的0價，化合價降低2，獲得2個電子，N元素的化合價由反應前NH3中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高3，失去3個電子，根據化合價升降總數相等，等于元素化合價升降總數，可知NO的系數是3，NH3的系數是2，反應產生的N2的系數是5/2,H2O的系數是3，然后都擴大2倍，變為整數系數，可得該反應的電子轉移表示式：
；
（2）在反應方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中氧化產物和還原產物都是氮氣，根據方程式可知：若有6molNO發生反應，會消耗4molNH3,產生5molN2,還原產物比氧化產物多1mol，現在還原產物比氧化產物多1.4g，則還原產物比氧化產物多
=0.05mol，反應的NO的物質的量是0.3mol，反應的氨氣的物質的量是0.2mol。由于二者的物質的量的和是1mol，所以過量的氣體的物質的量是1mol-0.2mol-0.3mol=0.5mol。假設NO完全反應，則NO的物質的量=
×6=0.3mol，氨氣的物質的量是n(NH3)=1mol-0.3mol=0.7mol；假設氨氣完全反應，則NH3的物質的量是0.2mol，則NO的物質的量=1mol-×4=0.8mol，所以原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
故答案是：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下：
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是___。
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g。
（2）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是___
A．加水時超過刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
E．稱量時砝碼生銹
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【題目】（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。
則：①寫出下列物質的化學式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。
③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。
（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：
寫出圖中編號的化學方程式：
①_______________________；
②_______________________；
③______________________。
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【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
|
|
現象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
（1）酸溶及后續過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。
（2）操作Ⅰ名稱是_______________。
（3）滴加H2O2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為_________________。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。
（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。
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【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是我國使用最早合金中的主要成分。根據你的推斷完成下列問題：
（1）B、C、E的元素符號為________,________,__________。
（2）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式______、______、______、______。
（3）由A、B兩種元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式______。
（4）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___。
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。
已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________
(①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數)。
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