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水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(介于化學鍵和范德瓦耳斯力大小之間)，彼此結合而形成(H2O)n，在冰中的n值為5。即每個水分子都被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖1-11所示為(H2O)5單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關敘述正確的是（ ）

圖1－11
A．1 mol冰中有4 mol氫鍵
B．1 mol冰中有4×5 mol氫鍵
C．平均每個水分子只有2個氫鍵
D．平均每個水分子只有5/4個氫鍵
C
在冰中每個水分子被4個水分子包圍，即每2個水分子間存在一個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，在一個氫鍵中，每個水分子平均擁有1/2個氫鍵，而每個水分子可形成4個氫鍵，所以每個水分子平均含有氫鍵為：1/2×4=2個，也就是說1 mol冰中有2 mol“氫鍵”。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有關物質的溶、沸點數據如下表所示：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl 2
AlCl3
熔點／℃
2852
2072
714
190(2.5*105Pa)
沸點／℃
3600
2980
1412
182.7
請參考上述數據填空和回答問題：
（1）工業上常用電解熔融MgCl 2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為___________________
（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發煙”，其原因是________________
(5)設計可靠的實驗證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英晶體的平面示意圖如下圖，它實際上是立體的網狀結構，其中硅、氧原子數比是m
∶n，有關敘述正確的是(    )
A．m∶n=1∶2
B．m∶n=2∶1
C．原硅酸根的結構為［］4-，則二聚硅酸根離子中的x=6
D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構型，則該晶體中x、y的離子個數之比可能為
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．鎂的硬度大于鋁
B．鎂的熔沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀
D．鈣的熔沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是(    )
A．由分子間作用力結合而成，熔點很低
B．固體或熔融后易導電，熔點在1000 ℃左右
C．由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高
D．固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據離子晶體的晶格結構(如圖)，判斷化學式錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數比依次為                                     

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如下：

請根據上表中的實驗記錄回答下列問題：
（1）實驗1、2中的Al所作的電極是否相同？____________________。
（2）在實驗3中，Al作__________極，電極反應式為___________，電池總反應式為__________。
（3）實驗4中的Al作正極還是負極？____________________，原因是____________________。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：__________________。
（5）根據實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？____________________。

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