精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以下是某工廠的生產流程：

下列分析正確的是（ ）

A.母液中只含有：NH3和CO2B.母液中只含有：NH4+和Cl-

C.向母液中通NH3、加NaCl時加熱D.該工廠的產品是純堿和NH4Cl

【答案】D

【解析】

氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳發生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，過濾得到碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳循環使用，母液中加入氯化鈉通入氨氣過濾得到氯化銨晶體，剩余氯化鈉循環使用，據此分析判斷。

A. 循環使用的物質為NaCl和CO2，故A錯誤；

B. 碳酸氫鈉溶于水，母液中含有少量的碳酸氫鈉，故B錯誤；

C. 向母液中通NH3、加NaCl時，不需要加熱，加熱促進氯化銨分解，故C錯誤；

D. 流程分析可知該工廠的產品是純堿和NH4Cl，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：

②_______⑧_______。

（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。

（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式_________________。

（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：

①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，

下列試劑添加順序合理的是_________。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。

A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環

（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有_______性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設計如下流程。

回答下列問題：

(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。

(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學式為_________。

(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。

(4)生成沉淀B的離子方程式為______。

(5)PAFS中Al元素的質量分數為_______(用同m、n的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. ClO3－的空間構型為平面三角形B. SF6中有6對相同的成鍵電子對

C. 含π鍵的物質不如只含σ鍵的物質穩定D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。

(1) 直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質，等質量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______ (填化學式)。

(2) 燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應為：_________________ 。

(3)某同學設計如圖的原電池，則正極的電極反應式為：______________ ，當導線中有3.01×1023個電子流過，溶液質量變化為________ g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表格中如圖是乙醇分子的化學鍵斷鍵位置的示意圖。下列對乙醇發生反應時的反應條件、斷鍵方式及主要有機產物的敘述中錯誤的是（ ）

選項

反應條件

斷鍵位置

主要有機產物

乙醇的分子結構

A．與鈉反應

常溫

①

CH3CH2ONa

B．催化氧化

Cu或Ag

②③

CH3COOH

C．消除反應

濃硫酸，170℃

③④

CH2=CH2

D．與HBr反應

△

②

CH3CH2ONa

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。

（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视