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熱化學方程式 2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數）表示的是（  ）
A．體積數B．物質和質量C．物質的量D．物質的質量
C

試題分析：在熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的物質的物質的量，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于（    ）
A．放熱反應B．吸熱反應
C．既是吸熱反應，又是放熱反應D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是
A．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
B．若將該反應設計成原電池,鋅為正極
C．若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
D．反應過程中能量關系可用右圖表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的
百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示： 

⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式          ______________________________   ；
⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式                                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
A．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<2Q3
B．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
②     這種錯誤會造成最高溫度讀數________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有　     （填序號）。
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；，下列說法中正確的是
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行
D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實 驗 用 品
溶 液
溫 度
中和熱
△H
t1
t2
①
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質的密度均為1g·cm-3。
根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數點后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果      （填“有”或“無”）影響。

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