【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
已知: (-R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的名稱是__________。
(2)反應②所需藥品及反應條件是_________________。
(3)C的核磁共振氫譜峰面積之比是_________。
(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有________種。
【答案】甲苯 NaOH的水溶液,加熱 1:2:2:2:1 4
【解析】
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則其相對分子質量為92,由通式可求出其分子式為C7H8,A的結構簡式為。則C為
,B為
,利用信息可推出D為
,E為
。
(2)反應②為的水解反應。
(3)C的結構簡式為,其核磁共振氫譜峰面積之比是1:2:2:2:1。
(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有鄰、間、對甲基苯酚,苯甲醚。
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則其相對分子質量為92,由通式可求出其分子式為C7H8,A的結構簡式為,則A的名稱是甲苯,故答案為:甲苯;
由A的結構簡式,可推出C為,B為
,利用信息可推出D為
,E為
。
(2)反應②為的水解反應,所需藥品及反應條件是NaOH的水溶液,加熱,故答案為:NaOH的水溶液,加熱;
(3)C的結構簡式為,其核磁共振氫譜峰面積之比是1:2:2:2:1,故答案為:1:2:2:2:1;
(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有鄰、間、對甲基苯酚,苯甲醚,共4 種,故答案為:4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1 L密閉容器中,發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若最初加入的N2和H2物質的量均為4 mol,測得10s內H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1,則反應進行到10s時容器中N2的物質的量是
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團化合物;衔F合成路線如下,回答下列問題:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的結構簡式為___,B→C的反應類型為__,C中官能團的名稱為__,C→D的反應方程式為___。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體__(填結構簡式,不考慮立體異構)。
①含有五元碳環結構;②能與NaHCO3溶液反應放出CO2;③能發生銀鏡反應。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標出。__
(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備
的合成路線(其它試劑任選)。__
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結構簡式如下圖所示。下列有關說法正確的是 ( )
A. 該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結構中肯定存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可以共平面
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【題目】BPA的結構簡式如右下圖所示,常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質的分子式為___________,含氧官能團的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質最多_____個碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機物,消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
(4)下列關于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發生還原反應
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機物最多可與2molH2反應
D.可與NaOH溶液反應
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【題目】用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是
A.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒,燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
B.稀溶液中:H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 ,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ
C.進行中和熱測定實驗時,需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液進行實驗,從理論上說所求中和熱相等。
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【題目】下圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置。
(1)把電能轉化為化學能的裝置是________(填“甲”或“乙”)
(2)鐵電極腐蝕更嚴重的裝置是_______(填“甲”或“乙”)
(3)②電極上的電極反應式為______________ ③電極上的電極反應式為________
(4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______
a.①② b②③ c③④ d①④
(5)寫出裝置甲反應的離子方程式 ________
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實驗數據為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1=125,1 000 s時轉化率為50%
C. 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉移數為4mol
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