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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知，其內含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸發中和后的溶液可得固體的質量為（　�。�
分析：根據樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質量．
解答：解：解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質只有氯化鉀，
即蒸發中和后的溶液所得固體的質量為氯化鉀的質量，設氯化鉀的質量為xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                      74.5g
0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol    x
解得x=
0.046mol
1mol
×74.5g≈3.43g．
故選：A．
點評：考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發中和后的溶液可得到固體質量（    ）

A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H2O 2.8%(質量分數，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發中和后的溶液，所得固體的質量為（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

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