Question

【題目】如圖為工業從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞____。

（2）步驟②中可根據___現象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。

（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意___，裝置C中直接加熱不合理，應改為__。

Answer 1

【答案】bd ac A中氣泡產生的快慢 B中溶液褪色 濃縮Br2或富集溴 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 水浴加熱

【解析】

向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，然后通入SO2氣體吸收Br2單質，將Br2富集，二者在溶液中發生氧化還原反應生成HBr，再通入Cl2氧化Br-得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴。

(1)進行步驟①的目的是通入Cl2氧化Br-離子為Br2，且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，因此應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理；

(2)步驟②是利用溴單質易揮發的性質，關閉ac，打開bd，通入熱空氣把生成的溴單質趕出到裝置B，并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，依據A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現象，簡單判斷熱空氣的流速；

(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質發生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr，由于溴水顯橙色，所以可根據溴水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應是否恰好完全進行；

(4)海水中溴元素較少，從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中，的目的是增大溴單質的濃度，起到富集溴元素的作用；

(5)蒸餾裝置中溫度計的作用是測定餾出成分的溫度，因此蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應注意：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使溴單質從溴水中蒸出，可根據溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方法。