甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數,四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的
是（ ）
| A．原子半徑:丙＞乙＞甲 |
| B．最外層電子數:丙=丁 |
| C．氣態氫化物的穩定性:甲＞丙 |
| D．最高價氧化物對應的水化物的酸性:丁＞甲 |
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據以上敘述，下列說法中正確的是
| A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M |
| B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2，WZ2，ZX2 |
| C．元素W與氫形成的原子個數比為1﹕1的化合物有很多種 |
| D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關結構和性質的說法中不正確的是 ( )
| A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱行的元素都是金屬元素 |
| B．堿性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金屬性：Na > N |
| C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數之差不一定為1 |
| D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱 |
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下列說法中正確的是（ ）
| A．元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的 |
| B．最外層電子數相同的元素一定屬于同一族 |
| C．非金屬元素的最外層電子數都大于等于4 |
| D．同周期元素的電子層數相同 |
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元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )
| A．主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高正化合價 |
| B．多電子原子中,在離核較近的區域內運動的電子能量較高 |
| C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 |
| D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個
,1個
。下列關于 和的說法不正確的是( )
| A．是兩種核素 | B．互為同位素 | C．中子數分別為176和177 | D．電子數相差1 |
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下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 （ ）。
| A．同主族元素的原子最外層電子數相同，化學性質也相同 |
| B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 |
| C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強 |
| D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是（ �。�
| A．SO2、SO3都是極性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵 |
| C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱 |
| D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 |
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