下列各示意圖與對應的表述正確的是 （ ）
| A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應 |
| B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖 |
| C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
B
解析試題分析：A.圖①也可能是濃度對化學反應速率的影響。錯誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以電解質分子的形式存在。當向其中加入氫氧化鈉溶液時。二者發生酸堿中和反應，破壞了醋酸的電離平衡。使醋酸的濃度逐漸減小，當二者恰好中和時醋酸的濃度達到最小值。此后再加入氫氧化鈉就不再發生反應，得到的是醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。氫氧化鈉的濃度逐漸增大。正確。C．鹽酸和醋酸都是一元酸。酸性鹽酸大于醋酸。等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中二者的物質的量相等，由于醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。所以分別加入足量鎂粉，產生H2鹽酸比醋酸快，但最終達到的氫氣的物質的量相等。錯誤。D．水的離子積常數只與溫度有關，而與其它條件無關。錯誤。
考點：考查外界條件對電離平衡、微粒濃度及反應速率等影響的知識。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ ）
| A．平均相對分子質量增大 | B．NO2的轉化率提高 |
| C．NO2的質量分數增大 | D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
| A．曲線II對應的條件改變是減小壓強 |
| B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1 |
| C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g) 
?nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
| 容器體積/L 溫度/℃ c(Y)/mol·L－1 | 1 L | 2 L | 4 L |
| 100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2M(g)
N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b |
| B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度 |
| D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ �。�
| A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應 |
| D．室溫下水結成冰是自發過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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