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【題目】分類是學習和研究化學的重要方法，下列物質的分類合理的是（ ）

A.苛性鈉、熟石灰、純堿均屬于堿

B.CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C.次氯酸、氫硫酸、磷酸均屬于含氧酸

D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均屬于銨鹽

【答案】B

【解析】

A．純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故A錯誤；

B．CO2、SO2、SO3均能與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；

C．氫硫酸是H2S的水溶液，屬于無氧酸，故C錯誤；

D．CO(NH2)2是有機物，不屬于銨鹽，故D錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；

(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

① 請填寫下表中的空白：

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數點后一位）；

③ 上述實驗數據結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選；

(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；

(3)制粗銅，在1200℃的條件下發生的主要反應為，；

(4)電解精煉。

下列說法不正確的是

A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放

B. 由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol

C. 在反應中，只有作氧化劑

D. 電解精煉屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中沒有用到玻璃棒的是（ ）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食鹽的精制

C.濃硫酸的稀釋

D.Fe（OH）3膠體的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________。

（2）雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并產生無色無味氣體，在該反應中氧化劑是____________。

（3）工業上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發生的電極反應式為_________________________；寫出總反應的化學方程式______________。

（4）實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2，當得到等質量的O2時，各反應中轉移電子的數目之比為______________。

（5）雙氧水是二元弱酸，298 K時，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。則298 K時，0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20．00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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