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【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發生還原反應

C. 電解質溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

【答案】B

【解析】

A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時，Ni元素化合價降低，被還原，在原電池正極上發生還原反應，則NiO(OH)作正極，故A正確；

B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時，Cd元素化合價升高，被氧化，即Cd發生氧化反應，故B錯誤；

C．依據電池反應分析判斷，電解質溶液為堿性溶液，故C正確；

D．充電時，陽極失電子，發生氧化反應，反應為Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。

下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

A.與燃料燃燒有關

B.涉及氧化還原反應

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機顯示屏生產過程中產生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質）．某課題組以此粉末為原料， 設計如下工藝流程對資源進行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸，反應的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。

(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機層)CeR3(有機層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機層）中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產品中 Ce(OH)4的質量分數為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調 pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調節pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質離子，進行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，中國科學院大連化物所“CO2催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）

A.CO2經還原反應得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題

C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作

實驗現象

(1)打開彈簧夾，通入一段時間某氣體，關閉彈簧夾。

(2)打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。

無明顯現象。

(3)加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。

①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。

②反應停止后，A中有固體剩余。

請回答下列問題：

(1)為排除空氣對實驗的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是__________________________。

(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產生的化學方程式_______________。

(4)甲認為B中溶液變棕色是因為A中有NO生成，你認為甲的觀點對嗎_________(填正確或錯誤)？請結合方程式簡述原因 ________________________________。

(5)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物，應進行的實驗操作是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡單氣態氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質中Y常見單質熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

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