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【題目】與OH―具有相同質子數和電子數的粒子是

A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+

【答案】A

【解析】試題分析：OH―具有9個質子和10個電子，因此與OH―具有相同質子數和電子數的粒子應該是陰離子，排除C、D選項，而Cl-有17個質子，18個電子舍去，只有A符合題意，故選項是A.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分數保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。

①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA =________，B點的平衡常數KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如下圖所示。

（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內甲醇的體積分數變化趨勢的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA

C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。

A．s區 B．p區 C．d區 D．ds 區 E．f區

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如右圖所示，該分子

是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝____________nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是(　　)

A.氧化鐵B.氧化銀C.氧化銅D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態

B. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量

C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發生改變

D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 T ℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假設該溶液的密度為d g/mL，溶質的質量分數為w，其中含 NH4 +的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是

A. 溶質的質量分數為 w＝1000a/17V×100%

B. 溶質的物質的量濃度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（　　）

A.銅綠﹣CuSO45H2O

B.明礬一KAl（SO4）212H2O

C.蘇打一 NaHCO3

D.鐵紅一Fe3O4

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