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（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做      劑
③當C分別發生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數之比是：           
（1）HCl；  H2S；  CH4    
（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1 
（3） ①2H2O2="=" 2H2O+ O2↑    ②氧化劑     ③1：2 

試題分析：（1）由短周期兩原子組成的18電子的化合物為HCl，三原子組成的18電子的化合物為H2S，四原子組成的18電子化合物為PH3或H2O2，由短周期五原子組成的10電子的化合物為CH4；（2）根據題意1molCH4完全燃燒放出熱量為：△H=-890kJ·mol-1，則其反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ·mol-1；（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，則C為PH3，根據題意，為PH3在氧氣中燃燒生成兩種氧化物即為P2O5、H2O，反應方程式為：2PH3+4O2  P2O5+3H2O；若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則C為H2O2，H2O2在二氧化錳作用下會迅速產生氧氣：2H2O22H2O+O2↑；H2O2溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑；2H2O22H2O+O2↑1molH2O2完全反應，轉移電子1mol，H2O2＋MnO2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑,1molH2O2完全反應，轉移電子2mol，兩個反應中轉移電子數之比是1：2。
點評：解題關鍵是掌握前20號元素原子結構
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個外圍電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述不正確的是 （  ）
A．原子序數為9B．電負性是所有元素中最大的
C．原子半徑是同周期元素中最小的D．第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中17號元素的原子37Cl和6號元素的原子13C的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是
A．中子數B．電子層數C．最外層電子數D．次外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式                          。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                  （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是（   ）
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩定性好
C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所對應的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有物質A～I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）

根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X            ；J            
（2）物質H的電子式：               ；
物質J屬于哪種晶體類型：                    。
（3）寫出反應①的化學方程式                                                 ；
寫出反應④的離子方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F       ，H      。
若反應①是在加熱條件下進行，則A是              ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是                。
（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式                       。
（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現象              ，沉淀能夠發生轉化的原因是                         。

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